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    可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A．

    3v正(N2)＝v正(H2)

    B．

    v正(N2)＝v逆(NH3)

    C．

    2v正(H2)＝3v逆(NH3)

    D．

    v正(N2)＝3v逆(H2)

    答案：C
    解析：

    同一物质正、逆反应速率相等达到化学平衡，不同物质表示的速率要除以化学计量数相等，才是达到平衡．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )

    A.0.1 mol·L-1          B.0.2 mol·L-1           C.0.05 mol·L-1          D.0.15 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学理科试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
    ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
    ③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2                    
    ⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
    ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
    (2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
    A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
    B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
    C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

    A．v正(N2) = v逆(NH3)      B．v正(N2) = 3v正(H2)

    C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)    D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

    A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

    C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

     

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