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    下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．可逆反应，不能完全转化，吸收热量小于QkJ；
    B．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，以1：2反应；
    D．还原性亚铁离子大于溴离子，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化．
    解答： 解：A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＜+QkJ/mol，故A错误；
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-，故B错误；
    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
    D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界．
    （1）碳原子的核外电子排布式为
     
    ．与碳同周期的非金属元素氮的第一电离能大于氧的第一电离能，原因是
     
    ．
    （2）CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ；CS2分子属于
     
    分子（填“极性”或‘‘非极性’’）．
    （3）CH4和SiH4中，沸点高的是
     
    （填化学式），判断依据是
     
    ．
    （4）有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲
     
    、乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲
    OH-
    离子乙
    H+
    微粒，微粒甲不可能是（　　）
    A、CO2
    B、NH4+
    C、Al3+
    D、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了两种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制取氯乙烷：
     
    ，属于
     
    反应．
    （2）由苯制取硝基苯：
     
    ，属于
     
    反应．
    （3）由苯制取环己烷：
     
    ，属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B、食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙酸（其中的氧都18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下叙述不正确的是（　　）
    A、生成是水分子中含有18O
    B、生成的乙酸乙酯相对分子质量为88
    C、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
    D、此反应是有限度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    （2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    ①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是
     
    ．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    ②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
     

     
    ．为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
     

    （2）写出试管a中该反应化学方程式
     
    ；
    （3）实验中加热试管：
    ①开始时要小火加热的目的是：
     

    ②加热一段时间后改为大火加热至沸腾的目的是：
     
    3加热至沸腾后再改为小火加热的目的是：
     

    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：
     

    （5）试管b中导气管不插入液面下的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是
     
    ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应的类型是
     
    ；
    （2）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）C是芳香化合物，相对分子质量180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
    （4）已知C的芳环上有三个取代基．其中一个取代基无支链，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
     
    ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ．

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