Question

具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为         。

（2）下列说法正确的是     （不定项选择）。

a.金属钠的熔点比金属锂高

b.金属钠晶体属于面心立方堆积

c.CS₂的沸点比CO₂高

d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S^2－离子

（3）化合物B中CS₃^2－的空间构型是            （用文字描述）

（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是         （填数字），N原子杂化方式是          。

（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为        。

 

Answer 1

【答案】

（1）1S²2S²3S²3P⁶3d⁶4S²或[Ar]3d¹⁰4S² （2）cd;   （3）平面正三角形；（4）4；SP³；8N_A

【解析】

试题分析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。

（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS₂的沸点比CO₂高。d.硫化钠晶胞中S^2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。

（3）化合物B中CS₃^2－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。

（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。

（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。

考点：考查原子的核外电子排布式和价层电子对互斥理论以及晶体类型和性质。