【题目】已知:将溶液用
盐酸滴定时,若用酚酞做指示剂,终点时消耗盐酸
;若用甲基橙做指示剂,终点时消耗盐酸
。现有一份白色粉末,可能含有
、
、
的一种或两种。现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用
盐酸滴定。一份用酚酞做指示剂,消耗盐酸
;另一份用甲基橙做指示剂,消耗盐酸
。下列说法正确的是( )
①若,则固体中只含有
②若,则固体中只含
③若,则固体中含有
、
④若,则固体中含有
、
A.①②③④B.③④C.①②D.①③④
【答案】A
【解析】
以甲基橙为指示剂,反应后溶液颜色变色范围为3.1~4.4,溶液呈酸性,可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O,用酚酞作指示剂,变色范围是8.2~10,溶液呈碱性,发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,以此分析解答。
以甲基橙为指示剂,反应后溶液颜色变色范围为3.1~4.4,溶液呈酸性,可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O,用酚酞作指示剂,变色范围是8.2~10,溶液呈碱性,发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。分别用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示剂,消耗盐酸amL;另一份用甲基橙做指示剂,消耗盐酸bmL,如b=2a,则只含有Na2CO3;
如只有NaOH,则只发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,a=b;
①用酚酞作指示剂,滴定终点溶液呈弱碱性,若a=0,说明不含Na2CO3,只含NaHCO3,故①正确;
②若a=b,则固体中只含NaOH,说明不存在Na2CO3或NaHCO3的反应,故②正确;
③若b>a,如说明一定含有Na2CO3,而2a>b,则一定含有NaOH,所以固体中含有NaOH、Na2CO3,故③正确;
④如b=2a,则只含有Na2CO3,如只含有NaHCO3,a=0,若2a<b,则固体中含有Na2CO3、NaHCO3,故④正确;
故选A。
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【题目】下列有关电化学原理的说法正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁
B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质
C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质
D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大
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【题目】利用如图装置(略去部分夹持仪器,气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4;充分反应后过滤装置③中混合物,滤液经结晶即得到产品。
已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是( )
A.应用装置①,利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1:2
C.实验过程中,装置②和装置④的作用相同
D.装置⑤中盛有NaOH溶液,可吸收多余的尾气
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【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为:
I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应I和反应II,达到平衡后增大压强,CH2ClCHClCH3的产率____________(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II,达到平衡时,容器内气体压强_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率,_________填“是”或“否”)判断理由是_______________________。
(5)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率
____________;反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
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【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
下列说法中不正确的是( )
A. 乙苯的一氯代物共有3种不同结构
B. 苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应
C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同
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【题目】如图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物(只含C、H两种元素)组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯流驱赶经过灼热的
,这里烃类化合物反应变成
和
,经吸收管吸收。
已知下表数据:
瓷舟 | 吸收管Ⅰ | 吸收管Ⅱ | |||
瓷舟 | 样品+瓷舟 | 吸收前 | 吸收后 | 吸收前 | 吸收后 |
A | B | C | D | E | F |
(1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________;
(2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是____________,吸收管Ⅱ应装的吸收剂是____________;
(3)样品中碳的质量分数的数学表达式是________________________;
(4)取该烃在氧气中充分燃烧后,生成
和
。若该烃在一定条件下能与氯气发生取代反应,且其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为___________,用系统命名法命名为____________。
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【题目】表中是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:①_______,⑥_______,⑦_______,_________。
(2)在这些元素形成的单质中,最活泼的金属单质是_____________,最活泼的非金属单质是_________(用化学符号做答)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同)____________,碱性最强的是____________,呈两性的是___________,以上三者之间相互反应的化学方程式:________________________;________________________;________________________
(4)在④与⑤形成的单质中,化学性质较活泼的是____________(填名称),设计两个原理不同的简单实验。
方案一:________________________________________________;
方案二:________________________________________________。
(5)在⑦与⑧形成的单质中,化学性质较活泼的是____________,写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。
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【题目】下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )
①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1molL-1的HNO3溶液稀释至1000倍,pH<4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
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【题目】离子液体是一种由离子组成的液体,在低温下也能以液态存在,是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成:
回答下列问题:
(1)按电子排布,Al划分在元素周期表中的______区(填“s”“p”“d”或“ds”),图中负离子的空间构型为____________________。
(2)基态Cl原子的价电子排布图为____________________。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性, 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为_________。该化合物中不存在____(填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键
(4)C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 __________,NH3与CH4的中心原子均为 sp3杂化,但是H-N-H 的键角小于H-C-H的键角,原因是________。
(5)AlN是一种陶瓷绝缘体,具有较高的导热性和硬度, 其立方晶胞如图所示,Al原子周围紧邻的Al原子有_____个。已知:氮化铝的密度为dg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为_____________pm。
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