Question

8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． 电解饱和食盐水，产生气体：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑
• C． 铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe+3O ₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
• D． 硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO₄（S）+CO₃^2-?CaCO₃（S）+SO₄^2-

Answer 1

分析 A.0.01mol/L的醋酸的pH为5，说明醋酸为弱电解质，部分电离；
B．电极氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，反应条件错误；
C．不符合反应的客观事实，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B．电极氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体四氧化三铁：3Fe+2O ₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，故C错误；
D．硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO₄（S）+CO₃^2-?CaCO₃（S）+SO₄^2-，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确发生的反应是解题关键，注意弱电解质部分电离用可逆号．