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    下列说法正确的是（　　）
    A、在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．先出现沉淀，后沉淀溶解
    B、SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物
    C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更高
    D、HCI溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCl均是离子化合物
    考点：胶体的重要性质,离子化合物的结构特征与性质,硅和二氧化硅
    专题：溶液和胶体专题,化学键与晶体结构,碳族元素
    分析：A、根据胶体的聚沉和氢氧化铝能溶于强碱溶液分析；
    B、SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水；
    C、冰转化为液态水是吸热过程；
    D、HCl属于共价化合物．
    解答： 解：A、胶体中加入电解质溶液时发生聚沉，但氢氧化铝能溶于强碱溶液，因此随着Ba（OH）2溶液的滴加，先有沉淀产生，后沉淀溶解，故A正确；
    B、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；
    C、冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故C错误；
    D、HCl属于共价化合物，溶于水才能发生电离产生离子，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了胶体的聚沉、二氧化硅的性质、能量的转化、离子化合物等知识，题目难度一般，熟悉物质的性质是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
    A、向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl  气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    B、pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、W 点所表示的溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D、pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模污染．已知主要污染物为苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中正确的是（　　）
    A、苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃
    B、苯燃烧时发出明亮的不带黑烟的火焰
    C、由硝基苯制备苯胺的反应属于氧化反应
    D、硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法或结论叙述不正确的是（　　）
    A、可用水来鉴别汽油、四氯化碳和乙酸
    B、欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在镍粉催化条件下通入适量氢气
    C、除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液
    D、室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
    B、强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
    C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液，弱电解质的饱和溶液一定是稀溶液
    D、强电解质溶液的导电能力肯定比弱电解质溶液强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    B、片刻后可观察到滤纸b点变红色
    C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D、Cu电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、钠、钾着火时可用水灭火
    B、面粉厂或加油站不必严禁烟火
    C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
    D、节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向某容器固定的密闭容器中加入适量（NH4）2S固体，发生如下反应：
    （1）①（NH4）2S（s）?2NH3（g）+H2S（g）
    ②H2S（g）?H2（g）+S（g）
    达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）25℃时，向20mL0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10mL、②20mL、③c（Na+）=c（CH3COO-）、④40mL时，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．①中溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）
    B．②中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1
    C．③中混合溶液体积大于40mL
    D．④中水电离出的c（H+）最大
    （3）密闭容器中发生下列反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2-t3的速率变化图（需标出v正、v逆）．
    （4）已知1.6g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）室温时，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol?L-1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为
     
    ．

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