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    下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极；
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；
    C、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．
    解答： 解：A、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极，在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故A正确；
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，故B正确；
    C、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极是则阳极放电的是金属镁，电极被损耗，不符合生产实际，故C错误；
    D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磁铁矿的主要成分是
     

    （2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为
     
    ；
    （3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是
     
    ；
    （4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅
     
    （？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
    （5）生产玻璃的原料有
     
    、
     
    、石灰石
    （6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
     

    （7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、甲是N2O4
    B、a点处于平衡状态
    C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
    D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    （l）通入甲烷的一极作原电池的
     
    极（填“正”或“负”）
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是
     
    ．
    （3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4 气体，线路中转移电子的个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物X 分子式为C10H10O2Br2，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：
    ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）X的不含氧官能团的名称是
     
    ，E的结构简式为
     

    （2）F→H反应类型是
     

    （3）I的结构简式为
     

    （4）D不具有的化学性质
     
    （选填序号）
    A、取代反应  B、氧化反应 C、消去反应   D、1molD最多能与1molNaHCO3反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     

    （6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有
     
    种
    a 苯环上的一氯代物有两种    
    b 不能发生水解反应
    c 遇FeCl3溶液不显色     
    d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应
    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1的一种结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：
    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式
     
    ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．
    （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式：
     

    （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），用0.10mol?L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
     
    （填字母）．

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