Question

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是

 

．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、H₂、

 

等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答：

ⅰ．操作①的名称是

 

；
ⅱ．产物D为

 

色  写出反应②的离子方程式：

 

；
ⅲ．B在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途

 

（用化学方程式表示）．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（2）电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
（3）海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到A为钠，B为氯气，贝壳可制成石灰乳，操作①为过滤得到Mg（OH）₂，加入盐酸，得到氯化镁，电解得到镁和氯气，C为镁；
i分离固体和液体用过滤；
ii根据Mg（OH）₂加入盐酸，可得到氯化镁分析；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
iii氯化钠电解生成氯气和钠，氯气可制漂白粉．

解答： 解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得；
故答案为：AC；
（2）电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
故答案为：NaOH；
（3）从海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各种物质：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到钠和氯气，
A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）₂↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，所以B为氯气，C为镁．
i把贝壳制成石灰乳，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，
故答案为：过滤；
ii因反应①是Mg（OH）₂与盐酸反应：Mg（OH）₂和盐酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，离子反应为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为钠燃烧2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，生成淡黄色的过氧化钠，
故答案为：淡黄，Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，；
iiiB为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；

点评：本题主要考查了镁的性质，理解工艺流程图原理是解答关键，注意物质性质的分析应用，题目难度中等．