练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究
    目的
    		温度(T)对反应的影响(T2＞T1)
    		压强(p)对平衡常数的影响
    		温度(T)对反应的影响
    		压强(p)对反应的影响(p2＞p1)
    图示




     
    C

    A中T2高于T1，根据“先拐先平衡”原理，T2时斜率大，不符合意思，A和D都错；平衡常数是温度的函数，与压强无关，B错过；对于C来说，开始时升高温度，平衡向正向移动，N2的体积分数减少，到达平衡后再升高温度平衡就向逆向移动，N2的体积分数又增大，所以C正确。答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为       ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=   。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
    ①容器中气体的密度不再发生变化
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化
    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
    A．c1∶c2=2∶3
    B．X、Y的转化率不相等
    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
    D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为(      )
    A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
    A．反应①的平衡常数
    B．反应③的平衡常K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )
    A．该反应为吸热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
    C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)
    A．a>b＋c　　　　　　B．a<b＋c
    C．a＝b＋c D．a＝b＝c

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案