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    7．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸    
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐    
    ④用溴水检验石油中是否含有乙烯．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

    分析 ①乙醇与乙酸的反应为可逆反应；
    ②氯气有毒会导致空气污染；
    ③碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳；
    ④乙烯能使溴水褪色．

    解答 解：①乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；
    ②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；
    ③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故③正确；
    ④乙烯能使溴水褪色，石油是饱和烃，不能使溴水褪色，故④正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

    A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

    B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

    C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

    D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

    c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
    （1）S的基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
    （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    （3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
    ②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
    [已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
     H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
    或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应是熵减小的反应
    B．该反应是吸热反应，因此不能自发进行
    C．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烷催化脱氢制取乙烯反应：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
    （2）下列描述中能说明一定温度下上述反应在恆容容器中已达平衡的是bd．
    a．单位时间内生成Amol乙烯同时生成Amol氢气
    b．容器中各气体的物质的量不随时间而变化
    c．容器中气体密度不随时间而变化
    d．容器中气体压强不随时间而变化
    （3）已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/KJ•mol-1348610413436
    计算上述反应的△H=+128KJ•mol-1．
    升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）对于上述反应，图1能（“能”或“不能”）表示生成物浓度与温度的关系，理由是温度越高，反应速率越大，达平衡时间越短（或曲线斜率越大）；该反应是吸热反应，温度越高，达平衡时生成物浓度越大．图2不能“能”或“不能”）表示反应速率与压强的关系，理由是该反应是气体体积增加的反应，达平衡后再加压，平衡向逆方向移动，V逆＞V正．

    （5）一定温度下，将n摩尔乙烷放入V升密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
    （1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.8
    2T2420.4y
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
    C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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