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    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
    B．将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应
    C．氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸
    D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间

    分析 A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液；
    B．纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到胶体；
    C．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

    解答 解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，用数轴表示为：，则分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故A正确；
    B．纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
    C．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸不能得到，氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质粒子的微粒直径在1nm-100nm之间的分散系属于胶体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了分散系的分类、胶体的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图1：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S
    回答下列问题：
    （1）铁红的化学式为Fe2O3；
    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
    （3）除CuS外“反应Ⅰ”的产物还有FeS2（填化学式）；
    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
    （5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用．该同学据此组装出的装置如图2所示：闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，B池中生成的气体X的电子式为，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO42mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）与温度T的平衡曲线图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为    K1、K2，则K1＞K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    D．状态A与状态B相比，状态A的c （I2） 小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室要用98%（密度为1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸100.0mL．
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）②④⑥⑧．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是ABCD．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体
    B．Na的还原性强于金刚石
    C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
    D．当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示）：，则降冰片烷的二氯取代物共有10种．

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    1．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是D（填写序号字母）．
    A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
    C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O（填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0．
    ②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学概念的判断，正确的是（　　）
    A．SO2和SO3互为同分异构体
    B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
    C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
    D．红磷和白磷互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：1
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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