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    11．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    分析 A．酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积；
    B．废液倒入下水道会引起水体污染；
    C．氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热；
    D．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热．

    解答 解：A．酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积，并可能引起爆炸，应用湿抹布盖灭，故A错误；
    B．实验中废液中可能含有酸、碱或有毒物质，不能随便倒入下水道，会引起土壤污染、水体污染，故B错误；
    C．氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热，皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，容易造成皮肤灼烧，故C错误；
    D．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全，侧重考查基本操作及物质性质，熟悉常见物质的性质、实验操作规范，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
    （2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
    （1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，

    起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．
    回答下列问题：
    ①若 n=2.5，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
    ②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）．
    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
    ①合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

    该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是AC（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化
    B．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
    C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）=0.225mol/（L．min）．
    ②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8（或0.625）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（　　）
    A．夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫
    B．工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成
    C．在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深
    D．锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）
    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
    C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$
    D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol/L，H20.8mol/L，CH40.8mol/L，H2O1.6mol/L，起始充CO2和H2的物质的量分别为2 mol、8mol，CO2的平衡转化率为80%．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1molCO2和4molH2，在II中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是CD．
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显红色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请填空：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    （1）乙烯的结构简式是CH2=CH2．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）
    ①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
    （4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
    （5）实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （7）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液褪色、且不分层，乙炔发生了加成反应．
    （8）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

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