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    6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；H2O2→H2O；ClO3-→Cl-；Cl2→2Cl-如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A．Fe3+B．H2O2C．Cl2D．ClO3-

    分析 根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．

    解答 解：A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
    B.1molH2O2→H2O得2mole-，
    C.1molClO3-→Cl-得6mole-，
    D.1molCl2→2Cl-得2mole-，
    显然D中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
    故选D．

    点评 本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）A分子中含氧官能团的名称为醇羟基、酯基，1molA最多可消耗3molNaOH；
    （2）写出向B溶液中通入少量CO2生成C的离子方程式：
    （3）写出E与O2在Ag催化作用下发生反应的化学方程式：
    （4）F的分子式为C5H8O3，可能有多种结构，若F中含有一个五元环，请写出E生成F的化学方程式：；
    若F不含甲基且能使溴水褪色，请写出F通过加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）分子式为XY2的空间构型为直线型；Z元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有3 个σ键，2个π键； 其中心原子的杂化类型为sp．
    （3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物属于极性分子（填：“极性”或“非极性”）．
    （4）①D的单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 ；
    ②已知D（XY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（XY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作或方法中，合理的是（　　）
    A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
    D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
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    C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    D．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

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    18．2015年5月31日是第28个世界无烟日．烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（　　）
    A．烷烃B．醇类C．无机物D．有机物

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    15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
    WX
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    C．Y与Z形成的化合物YZ4中存在非极性共价键
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