Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④?
C．②③
D．③④

Answer 1

【答案】分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）  2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．
解答：解：利用三段式法计算：
  起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 
       2A（g）+B（g）  2C（g），
起始：2mol/L       1mol/L       0
变化：0.6mol/L    0.3mol/L       0.6mol/L
2s时：1.4mol/L    0.7mol/L       0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol?L^-1?s^-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol?L^-1?s^-1；
2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1，
显然①④正确，故选B．
点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．