[题目]把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL.(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是 .A．1L水中含有1.2mol H2SO4B．1L溶液中含有1.2mol H+C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从100mL该溶液中取出10mL.剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格:①用量筒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；

②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为_____________。

【答案】D 16.7 浓硫酸水 250 胶头滴管无影响偏高偏低 2.688L

【解析】

根据物质的量浓度的含义和配制一定物质的量浓度溶液的操作分析回答。

(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水体积，B中有0.6mol H2SO4，均错误。由于溶液是均匀的，其各部分浓度相等，故选D。

(2)①设需取18.0mol/L浓硫酸的体积为V，据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.0mol/L×V＝1.2mol/L×250mL，解得V＝16.7mL；

②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；

③配制250mL溶液只能选择250mL的容量瓶；

⑥定容时，先向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处。改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(3)据分析有关误差问题。

①容量瓶洗涤后残留有水，不影响n、V，对c无影响；

②定容时俯视，则液面在刻度线下，V偏小，c偏高；

③摇匀后，有少量液体附着在刻度线上面的瓶颈内壁，使溶液的液面低于刻度线，这是正常现象，不应作处理；又加水至刻度线，使V偏大，c偏低。

(4)锌粒足量，则稀硫酸完全反应，据H2SO4~H2，得标况时V(H2)＝1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol＝2.688L。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列说法错误的是

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

（3）k元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4

（4）下列说法正确的是________

A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是（）
A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0	非金属性：S >Se
B	Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2	金属性：Na >Li
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43	非金属性：Br > I