解答：
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s
22s
22p
3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s
23p
3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d
104s
1，H为Cu元素．
（1）NH
5为离子化合物，是由NH
4+与H
-两种粒构成，电子式为
，故答案为：
；
（2）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
，
故答案为：
；
（3）二价铁离子原子核内有26个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有14个电子，其离子结构示意图为：
，故答案为：
；
（4）PCl
3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp
3，其空间构型为三角锥，H
2O中心原子O原子成2个σ键，O原子价层电子对是为2+2=4，含有2对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp
3，其空间构型为三角锥，故答案为：相同；三角锥；
（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH
3）
42+溶液，其中配离子的结构简式为
，故答案为：
；
（6）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×
=2，故晶胞质量=2×
g，若设该晶胞的密度为ag?cm
-3，则晶胞体积=
cm
3=
cm
3，则晶胞棱长=
cm，令F原子的半径为r cm，晶胞体对角线上的3个F原子相邻，则：（4r）
2=3（
）
2，解得r=
，
故答案为：
．
现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
