Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应
• B、若反应△H＞0；△S＜0，则反应一定能自发进行
• C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
• D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能为分数．

解答： 解：A．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S，当△H＞0、△S＜0时，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故B错误；
C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应生成液态水放出的热就是H₂的燃烧热，故C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单．