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    【题目】代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.1mol 中含有个

    B.4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是

    C.电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g

    D.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于

    【答案】D

    【解析】

    A. H2O2是共价化合物，其结构中无离子，A错误；

    B.分子式为C2H6O的有机物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氢键的数目是不同的，故无法确定4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目，B错误；

    C.电解精炼铜中，粗铜作阳极，当转移1mol电子时，阳极溶解的金属除了铜之外还有其他金属，故阳极减少的质量不一定是32g，C错误；

    D.胶粒是许多个分子的聚集体，因此，将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA，D说法正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L s 溶液 pH 为 12。下列说法误错的是

    A.Z 是所在周期中原子半径最大的元素

    B.简单离子半径大小：Y﹥Z﹥W

    C.电负性：Y﹥X﹥W

    D.n 中阴阳离子个数比为 1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

    （1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

    （2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。

    （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

    （4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. b点时溶质为NaHCO3

    B. 横坐标轴上V4的值为90

    C. oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程

    D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题：

    （1）“步骤2”焙烧过程产生的废气为 _________。

    （2）已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为________（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。

    （3）“固体2”的成分是_________，步骤5的分离方法是_________。

    （4）写出步骤5的离子方程式__________。

    （5）若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为________。

    （6）该流程中存在较为明显的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

    A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________；

    （2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________；

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

    （4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是________________；还原剂是_______________；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

    （1）属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

    （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    上述反应中氧化产物是___。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

    （4）⑨在水中的电离方程式为___，

    （5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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