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    13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应．
    C．通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂．

    分析 放电时，锂失电子作负极，Cu得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答；

    解答 解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
    B．因为Cu得电子作正极，所以若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极为阳极发生氧化反应，故B错误；
    C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C正确；
    D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．
    a．    b．
    请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．
    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不是有机物的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
    C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图所示装置进行实验．测定其铁、硫元素的质量分数．取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3．

    已知：A为高温灼烧装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．实验结束后，传感器（装置C）未检测到SO2．
    I：硫元素质量分数的测定：
    （1）装置B中加入H2O2的作用是将SO2氧化，使之完全转化成BaSO4沉淀．
    （2）用50%双氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
    （3）欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
    （4）从安全角度出发，你认为该实验还需要改进的措施在A、B装置之间连接一个防倒吸装置．
    Ⅱ：铁元素质量分数的测定步骤如下：
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c． 将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）标准液滴定终点，测得消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    （5）检验步骤a中滤液是否存在+3价的铁，可选用的试剂为A、C （填序号）
    A．铜粉    B．H2O2溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO4溶液
    （6）步骤b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
    （7）步骤c中确认滴定终点的现象是：最后一滴液体加入，溶液变成紫红色，且半分钟内无变化．样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷与氯气反应的实验探究：
    （1）操作方法：向两支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速地加入0.5g KMnO4和1mL浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上，将没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射，片刻后，请猜想你所观察到的现象．
    （2）你从实验中能得到哪些信息？
    （3）从所得实验信息中你能得到哪些启示？
    （4）你能说出其中的反应原理吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C；
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    ②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为O2+4H2O+4e-=4OH-；
    ③电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常数为K2；
    总反应：2O3?3O2△H＜0　平衡常数为K
    下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，K增大B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小

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