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    对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是（　　）
    ①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度．
    A、只有②③④B、只有②④
    C、只有④D、全部
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等，其中，如反应没有气体参加，则概念压强平衡不一定，加入催化剂，平衡不移动，以此解答该题．
    解答： 解：①加入催化剂，只能同等程度改变化学反应速率，平衡不移动，故错误；
    ②对于反应前后气体体积不变的反应，缩小体积，浓度增大，反应速率增大，但平衡不移动，故错误；
    ③对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，速率改变，但平衡不移动，故错误；
    ④改变温度，反应速率改变，平衡发生移动，故正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意浓度、压强对平衡移动的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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    ．

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    9.75g锌与盐酸刚好完全反应，化学方程式为
     
    放出
     
    molH2，在溶液中有
     
    molCl-离子，
     
    molZn2+离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
     
    mol．

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    A、1：1：1
    B、1：4：6
    C、1：2：3
    D、2：2：3

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    A、H+
    B、K+
    C、C1-
    D、Ba2+

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    A、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序：d＞c＞b
    B、滴定时，由b点到c点的过程中，
    c(NH3H2O)?c(H+)
    c(NH4+)
    数值保持不变
    C、点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）
    D、若某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol?Lˉ1

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    下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　）
    A、HCl+NH3=NH4Cl
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2KClO3=2KCl+3O2↑
    D、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

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    A、6mol，1mol
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    B、一定有N2，HCl和CO
    C、一定有N2，CO和HCl至少有1种
    D、一定有N2和CO，没有HCl

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