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    18．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）
    A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
    B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

    分析 A．碘易升华；
    B．方案Ⅰ中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离；
    C．SiO2能与NaOH溶液反应；
    D．方案Ⅱ中X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质．

    解答 解：A．因碘易升华，可用加热的方法除杂，故A正确；
    B．方案Ⅰ中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热易分解的物质，故B错误；
    C．SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3，故C正确；
    D．方案Ⅱ中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质性质及化学反应的考查，注意把握的性质的差异，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，
    Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是
    （　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
    C．金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
    （7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

    （1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
    （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    ⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
    （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知丙醛的燃烧热为1815KJ/mol，丙酮的燃烧热为1789KJ/mol，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　）
    A．金刚石B．氟化镁C．冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

    已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色
    （1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
    （2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出A→B的化学方程式．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
    ①C和D含有的官能团完全相同
    ②C和D互为同分异构体
    ③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同
    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
    ①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
    （6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图．
    （合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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