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    4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是
     
    ，质量之比是
     
    ，在同温同压下的体积之比是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据公式m=nM计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比．
    解答： 解：4.8g O2的物质的量n=
    m
    M
    =
    4.8g
    32g/mol
    =0.15mol，和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的质量是0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，
    故答案为：3：4；6：11；3：4．
    点评：本题考查学生公式m=nM以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    BSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N
    H
    +
    4
    D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    （2）SO2的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试写出下列反应的离子方程式：
    （1）CO2通入足量澄清石灰水中
     
    ；
    （2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
    （2）写出M与NaOH反应的化学方程式
     

    （3）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
     
    ．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填“阴极”或“阳极”）生成．
    （4）C12与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）．X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，反应后废液处理和资源回收的过程如下：
    ①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    ②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
     
    ，
    （2）过程①加入铁屑的主要作用是
     
    ，分离得到固体的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为
     
    ，相对分子质量为
     
    ．

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