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    17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

    分析 根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol-2aamol=0.5mol，由此分析解答．

    解答 解：根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol-2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5-x）×0.5a，即x=1，故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键
    C．共价化合物不可能存在离子键
    D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如下表：
    物理性质熔点　　沸点溶解性
    　SeO2　340℃（315℃升华）　684℃易溶于水和乙醇
    　TeO2　733℃（450℃升华）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
    （l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
    （3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
    （4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　）
    A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br-
    B．溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-
    C．溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4+
    D．进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    求：（第2、3问要求写出计算过程）
    （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g．
    （2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高
    C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原
    D．失电子越多的物质，其还原性越强

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