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【题目】下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题:

(1) 每一个晶胞中分摊到________个钨原子。

(2) 计算晶胞的边长a_____

(3) 计算钨的原子半径r_____ (提示:只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

【答案】 2 cm cm

【解析】1)晶胞中钨位于晶胞的顶点和体心,晶胞平均含有+1=2个钨原子;(2)设晶胞的边长为x,已知金属钨的密度为dg·cm-3,钨的相对原子质量是M,则晶胞的体积为x3cm3

晶胞的质量为,则有d=x=cm;(3)因边长=cm,设半径为r,原子紧密相邻,则r=cm

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

1基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

2钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________

3TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。

4半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________ (填元素名称)。

②M中,碳原子的杂化形式有________种。

③M中,不含_________(填标号)。

a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

5金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。

①4个微粒ABCD中,属于氧原子的是______________

②若ABC的原子坐标分别为A (0,0,0)B (0.69a,0.69a,c)c (a, a,c),则D的原子坐标为D 0.19a,___________);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。

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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:

(1)E元素基态原子的电子排布式为________

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号),其原因是________________________________________________________________________

(3)D元素与氟元素相比,电负性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质

C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为________

(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物,反应方程式为________

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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为_______,E中官能团名称为________

(2)B的结构简式为________

(3)由C生成D的化学方程式为_________

(4)⑤的反应类型为______,⑧的反应类型为_________

(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________

(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料,制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____

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【题目】100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是(  )

A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL

C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4

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【题目】在严格无氧的条件下,碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2,在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色,逐渐形成红褐色的氢氧化铁,故在制备过程中需严格无氧现提供制备方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液这样操作的理由是_____

方法二:

在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤 _____

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色其理由是_________________________

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【题目】下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜

C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C.通常情况下,若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2,则氧化剂是A2

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

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【题目】 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液部分离子浓度如图 所示下列说法错误的( )

A. 该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 1.2 mol·L-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL

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