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    (9分)  在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

    (1)写出电极反应式：负极__________________       ；正极_______________________________。

    (2)电极上共析出氢气的质量为       克。

    （1）负极：Zn-2e-==Zn2+；正极：Cu2++2e-==Cu和2H++2e-==H2↑

    （2）Cu2+      +   Zn  == Zn2+  + Cu；    2H+   +  Zn ==  Zn2+ +   H2↑

    0.05 mol   0.05 mol                     0.05mol        0.05mol

    M(H2)=0.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第题（分）银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。

    ①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸

    ②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟

    ③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。

    试回答如下问题：

    ⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式

    ⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式

    ⑶　计算X 在水中的溶解度，

    已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14

    ⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省三亚市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     

    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    超始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

     

    ②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省信阳市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                             。

     (2)倒入NaOH溶液的正确操作是               (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是         (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

     

    实验次数

    起始温度 t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝                (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)       。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高

    温度。回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

    57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高

    温度。回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为

    57.3 kJ/mol)：_______________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

     

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