【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_________________________________。
(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是________________________,B在反应中表现出的性质是_______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式________;实验室检验C的方法___________。
【答案】C+2H2SO4(浓)
CO2↑+ 2H2O + SO2↑ 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性 氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。)
【解析】
A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸；
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性；
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，据此答题。
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸，此反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑，故答案为：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2H2O+SO2↑。
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，反应的离子方程式是2NO3－+3Cu+8H＋=2NO↑+4H2O+3Cu2＋，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性，故答案为：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO↑+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，此反应的化学方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中焓变数值最小的是（ ）
A.2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2
C.2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH4
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【题目】α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。
（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。
②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。
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【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2O
CH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
+H2O+CO2
+
C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OH
NH3·H2O+H2O
D. 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH
CH2ClCOO+H2O
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【题目】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____。
A.压强不再变化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 气体密度不再变化 D.A的百分含量保持不变
E.A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：1
Ⅱ.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池，以溶解有KOH 的流动海水为电解液，电池总反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。试回答下列问题：
(1)Ag2O 为电池的____极（填“负”或“正”），负极反应式为______。
(2)当有 1mol电子流经外电路时，负极质量减少______g。
(3)溶液中的 OH-向________极迁移（填“Ag2O”或“Al”）。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。
（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。
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