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20.某元素R在自然界只存在两种天然同位素,且它们的含量相近,R的相对原子质量为152,原子核外的电子数为63.下列关于R的叙述中错误的是(  )
A.R不是主族元素B.R是第六周期元素
C.R的原子核内有63个质子D.R的一种同位素的核内有89个中子

分析 已知元素R在自然界存在同位素,所以R的相对原子质量为平均相对原子质量,不能代表各同位素的相对原子质量,也不能代表各同位素的质量数,因此中子数不能计算出来,根据原子核外的电子数等于核内质子数(原子序数),再来确定R所在周期表中的位置.

解答 解:A.因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,故A正确;
B.因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,故B正确;
C.核外电子数等于其质子数,故C正确;
D.同种元素的不同核素质量数不同,不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数,故D错误;
故选D.

点评 本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置,熟悉元素周期表的结构,这是解题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.①纯碱为工业和生活中常用的原料,其水溶液呈弱碱性,原因为存在化学平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,(用离子方程式表达)其平衡常数K的表达式为:K=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})×c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.
②已知室温下,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.NaHCO3水溶液显碱性,原因:碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数Kh=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10-8 mol/L,大于碳酸的电离常数K2=4.7×10-11(用K 定量解释).
③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)=4.4时溶液可以达中性.

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11.回答下列问题:
(1)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式C(CH34
(2)的系统命名为2,3-二甲基戊烷.
(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mo1-1、285.8
kJ?mo1-1和393.5kJ?mo1-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=-74.8kJ?mo1-1
(4)己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为H2O(l)═H2O(g)△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$.
②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是$\frac{△H1}{△H3}$.

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8.下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是(  )
A.碘和干冰升华B.镁和硫熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化D.Na2O和SiO2熔化

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15.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

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5.有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子,如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子.含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有(  )
A.5B.7C.9D.11

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12.下列关于化学反应的描述中正确的是(  )
A.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大
B.用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时,加入少量氧化铜,可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
C.燃烧一定是放热反应,也是氧化还原反应
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

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9.如图所示原电池
(1)当电解质溶液为稀硫酸时,Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时,Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.

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10.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
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