【题目】现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3 |
B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子 |
D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 |
E 在该周期中未成对电子数最多 |
F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 |
请根据以上相关信息，回答问题：
（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：
卤化物 | AF3 | ACl3 | ABr3 | AI3 |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。
③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断
①B基态原子的核外最子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化
（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出 E 原子的电子排布式______________。
（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。
【答案】结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高 sp2； sp3 
AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应 洪特规则 BD 3 哑铃 1s22s22p63s23p63d54s1 3d104s1 Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-
【解析】
（1）A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3的电子排布为1S22S22P1知A为硼（B）; B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知B为碳（C）；由C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子知氮（N）；D 原子核外所有 p 轨道全满或半满（P）；E 在该周期中未成对电子数最多则为铬（Cr）；F 能形成红色（或砖红色为CuO）和黑色(CuO)的两种氧化物,所以为Cu;
①因为AF3为BF3 BCl3 BBr3 BI3四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。答案：结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。② ACl3为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4 中B 原子为sp3，的杂化轨道类型依次为sp2 sp3；等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。所以与 A3N3H6 互为的分子式为C6H6,结构简式为
。
③AF3的分子式为BF3， BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应即AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)。答案：AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应。
（2）①洪特规则要求电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。B为碳，其基态原子的核外最子排布应为
，而该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。答案： 洪特规则。
②元素B为碳的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,为乙烯,结构式为
,可以知道分子中含有
非极性键和
极性键,为平面形分子,含有5个
键和1个
键,每个C形成3个键,为
杂化,因此，本题正确答案是:BD;
（3）D为P其核外电子排布为1S22S22P63S23P3, 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。
（4） E为铬为24号元素，所以原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。
（5） F 元素为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其外围电子排布式3d104s1 。FSO4为CuSO4溶液，向 CuSO4溶液中滴加入C元素氢化物为NH3,其水溶液为氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH02，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液为[Cu(NH3)4]2+，此沉淀溶解的离子方程式Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-。
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【题目】(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
a．能全部透过滤纸
b．有丁达尔效应
c．所得液体呈胶状
d．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是_______________。
Ⅱ.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______，原因是____________(试从分散系的分类进行说明)。
(2)欲在树林中观察丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是_________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：__________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I.菠菜中铁元素含量的测定
(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。
(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。
(3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。
(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。
Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验
(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。
(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。
（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。
（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。
（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。
A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷
C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
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【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙
沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B. BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C. Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D. AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
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【题目】药物H的一种合成路线如下：
已知：R-C
CH+H2O
请回答下列问题
(1)A的名称是___________；B→C的反应条件和试剂：______________________。
(2)E中含氧官能团名称是___________；G→H的反应类型是___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式_________________________________。
(4)1个有机物C分子最多有___________个原子共平面。
(5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰3的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应；②属于芳香化合物且能发生银镜反应
(6)参照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)为主要原料合成
（其他试剂任选)，设计合成路线：______。
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