A.B.C.D.E五种元素.均位于周期表的前四周期.它们的核电荷数依次增加.且核电荷数之和为57,B原子的L层P轨道中有2个电子.C的原子核外有三个未成对电子.D与B原子的价电子数相同.E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1.其d轨道处于全充满状态. (1)B.D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y.其中X的电子式为 ,Y采取的杂化轨道类型为 ,C与A形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为；Y采取的杂化轨道类型为；C与A形成的常见化合物的分子构型为。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式），其原因。

（3）B与C比较电负性较大的是（填元素符号），E²^＋的核外电子排布式为。

（4）E²^＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。

【答案】

（1） (1分)， SP³（1分）三角锥形（1分）。

（2）SiO₂（1分），因为SiO₂是原子晶体而CO₂是分子晶体（1分）

（3）N（1分）， 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹（2分）。

（4）C_u²⁺+ 4NH₃ =[C_u(NH₃)₄]²^＋(2分) (其他合理答案也给分)

（5）12 (1分)；或（2分）空间利用率74% (2分)

【解析】

试题分析：由题给信息可确定A为H、B为C、 C为N、D为Si、E为Cu；结合晶胞结构可确定其配位数为12；并计算得结果。

考点：分子结构、晶体知识、离子方程式的书写、物质结构的计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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