单质Z是一种常见的半导体材料.可由X通过如下图所示的路线制备.其中X为Z的氧化物.Y为氢化物.分子结构与甲烷相似.回答下列问题: (1)能与X发生化学反应的酸是 ,由X制备Mg2Z的化学方程式为 . (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 .Y分子的电子式为 . (3)Z．X中共价键的类型分别是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

（3）Z．X中共价键的类型分别是。

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是

A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1

C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1

D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

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常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A²^－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A²^－)＋2c(OH^－)

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下列离子中半径最大的是

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴．阳离子个数分别为．。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有个键。