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6.金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业.工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH).生产的工艺流程图如下(部分产物略去):

(1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇(CH3OH).
(2)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为FeCl3
(3)③所属的基本反应类型为置换.
(4)②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为7:1.

分析 FeTiO3和焦炭在加热条件下通入氯气发生氧化还原反应生成TiCl4、FeCl3和CO,生成的CO和氢气可在一定条件下生成甲醇,TiCl4和Mg在Ar的氛围中加热至800℃可生成Ti和MgCl2
(1)在物质的组成中含有碳元素的化合物叫有机物,但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的性质,属于无机物;
(2)根据质量守恒定律判断;
(3)反应③是四氯化钛和镁在高温的条件下生成氯化镁和钛;
(4)一氧化碳和氢气合成乙醇,反应的方程式为CO+2H2=CH3OH,结合方程式判断.

解答 解:FeTiO3和焦炭在加热条件下通入氯气发生氧化还原反应生成TiCl4、FeCl3和CO,生成的CO和氢气可在一定条件下生成甲醇,TiCl4和Mg在Ar的氛围中加热至800℃可生成Ti和MgCl2
(1)该流程图中涉及到的物质中属于有机物的只有甲醇,故答案为:甲醇(CH3OH);
(2)根据质量守恒定律可知,在化学反应前后原子个数不变,所以X是FeCl3,故答案为:FeCl3
(3)反应③是四氯化钛和镁在高温的条件下生成氯化镁和钛,单质和化合物反应生成单质和化合物,属于置换反应,故答案为:置换;
(4)一氧化碳和氢气合成乙醇,方程式为CO+2H2=CH3OH,为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为28:4=7:1,故答案为:7:1.

点评 本题以流程图的形式考查物质的制备,为高频考点,需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力.对于这类题目,需要搞清楚每一步反应物、生成物,清楚工艺流程原理,题目难度中等.

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”生成酮,“”生成“”,
水解后得到三种产物(其物质的量之比为1:1:1)为

(1)通过计算写出此信息素的化学式为C10H18O;
(2)此信息素的结构简式为
(3)此信息素的系统命名为3,7-二甲基-2,6二烯-1辛醇或6,7-二甲基-2,6二烯-1辛醇.

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10.已知化合物A由C、H、Br三种元素组成,其相对分子质量为161,化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示,其中1molB与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1molC和lmol Cu2O,F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体.
请完成下列问题:

已知:
(1)①、③的反应类型分别是消去反应、酯化反应或取代反应
(2)写出A的结构简式:A:
(3)写出反应②的化学方程式:+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
(4)符合下列条件的D的同分异构体的结构简式:
条件:①分子中含有一个羧基、三个甲基;②-OH、-Br连在同一个碳原子上.写出其中符合核磁共振氢谱为9:1:1.

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1.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.生产K2FeO4的工艺流程如图所示:

(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O.
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11.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应.
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:酸性高锰酸钾溶液或溴水.
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
乙方案:实验步骤如下面流程图所示:
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba(OH)_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
(4)写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
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(6)通过的尾气体积为VL已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为$\frac{22.4m}{233V}$(用含有V、m的代数式表示).
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D.单位时间内进人接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10:9

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氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是NO与O2反应生成红棕色NO2,且该反应为放热反应.
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(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是增大催化剂的表面积,加快反应速率.
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