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下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 

A.乙醇分子和水分子中都含有羟基,均可与金属钠反应生成氢气

B.苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合,现象相同

C.淀粉和纤维素均为多糖,属于同分异构体

D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化

 

A

【解析】乙醇和水中都含有羟基,都可与钠产生氢气,A正确;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n,但n范围不同,二者不是同分异构体,C错误;石油分馏是物理变化,煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化,D错误。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

A、原子半径:W>Z>Y>X>M

B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:选择题

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为

A.Li          B.F          C.Na        D.S

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:推断题

【化学与技术】

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

 

请回答下列问题:

(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图____。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式             。

(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                      。

 

(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于          ℃即可。

(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为           时,理论上Cl2的利用率最大。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A、氨水稀释后,溶液中的值减小

B、 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH减小

C、电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D、 298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH>0

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:推断题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,并设计出相关实验流程图

 

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:

回答下列问题:

(1)根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      (填化学式),则pH1         pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用       。

A.pH试纸         B.石蕊指示剂           C.pH计

(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,则反应③的化学方程式是           。第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因              、             。

(3)④中阳极反应产生的气体E为     ,验证该气体的试剂为        。

(4)试写出反应⑥的离子方程式                    。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.4.0 g重水(D2O)中所含中子数为1.6 NA

B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA

C. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA

D.50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.9 NA

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:简答题

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.

请回答下列问题:

(1)G基态原子的核外电子排布式是           ;

(2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是:     

(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是       (填字母)

a.B单质的熔点在同族单质中最高

b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键

c.SiO44-与FE4-互为等电子体

d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式

(4)ACD分子中含     个σ键。

(5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为          ;

(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“?”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为           。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):

请观察该装置图,完成下列问题:

(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

 

(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) ____________________。

(4)实验步骤:①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现象为 ;

③关闭 ,(填写K1或K2或K3)打开 ,(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

 

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