Question

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄²-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为（ ）
A．1：1：1
B．1：4：2
C．1：2：4
D．1：3：2

Answer 1

【答案】分析：根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．
解答：解：设Cl^-为x个，依据电荷守恒有：
Na⁺ SO₄^2- OH^- Cl^-
8个 1个 2个 x个
所以8×1=1×2+2×1+x×1
解得x=4
所以Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
    1            1
NaCl=Na⁺+Cl^-
4        4
NaOH=Na⁺+OH^-
2         2
则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．
故选B．
点评：本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．