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    12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）═2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1，30min时改变条件后，A的转化率将变减小
    B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/（L•min）
    C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
    D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

    分析 A、浓度变化量之比等于系数之比，据此确定系数x，根据化学平衡的移动和转化率的关系来回答；
    B、根据数据计算前20 min内的反应速率，但是20-30min内，改变了外界条件会引起速率的变化；
    C、根据平衡状态的特征判断反应是否平衡，根据外界条件对平衡移动、反应速率的影响来判断；
    D、根据图示内容结合外界条件对平衡移动、反应速率的影响来判断．

    解答 解：A、反应在20min达到了平衡，c（B）=1.0mol/L，c（C）=2.0mol/L，△c（C）=2.0mol/L，△c（B）=1.0mol/L，浓度变化量之比等于系数之比，所以x=1，30min时改变条件后，化学平衡不移动，A的转化率将不变，故A错误；
    B、前20 min内，△c（C）=2.0mol/L，△c（B）=1.0mol/L，△c（A）=1.0mol/L，前20 min内A的反应速率为=$\frac{1.0mol/L}{20min}$=0.05 mol/（L•min），但是20-30min之间，由于改变条件，化学反应速率发生变化，所以，前30 min内 A的反应速率不再是0.05 mol/（L•min），故B错误；
    C、20至40 min内，化学反应速率不再变化，所以表示处于平衡状态，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故C正确；
    D、30 min时，改变的条件，化学平衡不移动，但是正逆反应速率减慢，由于该反应是体积不变的反应，可能减小压强，或是加入负催化剂，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度，故D正确．
    故选CD．

    点评 该题涉及化学平衡移动的影响因素和化学反应速率的有关计算．需读懂化学平衡的图象、正确理解平衡移动的本质是因正反应速率和逆反应改变的程度不同．

    练习册系列答案
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    2．下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（　　）
    A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
    C．D．

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    3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为0.1%；电离平衡常数为10-7，水电离出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小（填“增大”或“减小”）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
    ③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）25℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则a的取值范围是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    C．在农村推广使用沼气
    D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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    17．已知实验室由 合成的反应流程如下 （部分试剂和反应条件已略去） （X代表卤素原子，R代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B、D
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④ （填数字代号）属于加成反应的是①③⑤⑥（填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式还有：、
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）

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    4．烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（　　）
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    2．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙，是纯净物
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
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