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    15．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

    分析 水溶液因水解而呈碱性，可知为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解显碱性，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH为强碱，电离显碱性，故A不选；
    B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；
    C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；
    D．HCl为强酸，不水解，溶液显酸性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类型及水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．观察如图所示装置，回答下列问题：

    （1）装置B中PbO2上发生的电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E的目的是在Cu上镀Ag，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag．
    （4）当装置A中Cu电极的质量改变了6.4g时，写出装置D中阳极的电极反应式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
    A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
    D．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），则b一定小于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸雨的形成主要是由于（　　）
    A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧
    C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
    B．H2O和H2O2互为同素异形体
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
    D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
    B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
    C．在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol•L-1•min-1
    D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞X
    B．含氧酸的酸性：W＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＜Y
    D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c（Na+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c（OH-）-c（CH3COOH）=c（H+）=l×10-9mol•L-1
    D．20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：
    元素部分信息
    XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
    W地壳中含量最多的金属元素
    请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
    （1）X单质的电子式是．
    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
    （3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （用离子方程式表示）．
    （4）8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．

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