Question

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68升O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是

1. A.
   0.4mol
2. B.
   0.55mol
3. C.
   0.6mol
4. D.
   0.65mol

Answer 1

B
分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，依据电子守恒计算得到钡还原的硝酸物质的量范围，计算和铜反应的物质的量范围进行判断；
解答：完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1 0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3 0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量再0.4～0.6之间，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的电子守恒计算应用，硝酸总氧化剂和酸是解题关键，题目难度中等．