Question

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。

（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。

（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________

（6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

 

Answer 1

（1）氩（2）KOH（3）H2O；2K+2H2O==2K＋+2OH―+H2↑；Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO

NaOH；HBrO4 （5）NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O

（6） HCl>HBr；HClO4>HBrO4

【解析】

试题分析：（1）零族元素最外层达到了稳定结构，化学性质稳定；（2）同主族最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，同周期最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，故KOH>NaOH>Al(OH)3；（3）元素⑦为O，故氢化物为H2O；钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；元素⑧为氯，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能写成离子形式；（4）①为钠，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑨为溴，溴的最高价氧化物对应水化物为高溴酸，即HBrO4；（5）氢氧化钠和氢氧化铝反应的方程式；（6）同主族气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故HCl>HBr，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HClO4>HBrO4

考点：同主族、同周期元素性质的递变规律，气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化学式的书写等知识。