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    图13-2所示为立方烷的立体结构（图示为键线式，每个折点和线的端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足余价，C、H不表示出来）。?

    图13-2

    （1）它的分子式为　　　　。?

    （2）它的一氯代物可能有　　　　种，二氯代物可能有?　　　　?种。

    （1）C8H8??

    （2）1　3?

    解析：立方体中两点间有3种距离。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
    （1）U单质的原子堆积方式为
    体心立方堆积
    体心立方堆积
    ，Y的简单氢化物分子式为
    NH3
    NH3
    ．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示．
    ①甲的化学式为
    KO2
    KO2
    ．
    ②下列有关该晶体的说法中正确的是
    BC
    BC
    （选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    284
    aNA
    284
    aNA
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
    （1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （2）该晶体中Xn+中n=
    1
    1
    ．
    （3）晶体中每个N3-被
    6
    6
    个等距离的Xn+包围．
    （4）X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构，该合金
    中X原子与 Au原子数量之比为3：1，则该晶胞中X原子处于
    面心
    面心
    位置，Au原子处于
    顶点
    顶点
    位置，空间利用率为
    74%
    74%
    ．假设该晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
    389
    a3NA
    g/cm3
    389
    a3NA
    g/cm3
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
    ①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________
    ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
    ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。
    ④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________
    (2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。
    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
    ②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
    ③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
    ____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。

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