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    常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1.0×10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）
    分析：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于2，证明酸为一元弱酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
    c(H+)
    (OH-)
    =10-12．依据离子积常数为c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据弱酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．
    解答：解：A、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
    B、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，故B错误；
    C、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
    D、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中离子积的计算应用，离子浓度大小比较，电荷守恒的计算应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
    A c（HA）=0.02mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    C c（H2C）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH＞7
    D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
    ，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1
    ≥
    ≥
    V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是
    HC-的水解大于其电离
    HC-的水解大于其电离
    ．
    （4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
    1.8×10-14
    1.8×10-14
    ．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
    HA、H2C
    HA、H2C
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省启东中学2007届化学自测题(电离平衡) 题型：013

    常温下，浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(OH－)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
    A c（HA）=0.02mol-L-1 等体积混合，pH＞7
    B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    C c（H2C）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH＞7
    D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1______V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
    （4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省吉安市吉州区白鹭洲中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质
    Ac（HA）=0.02mol?L-1等体积混合，pH＞7
    BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    Cc（H2C）=0.01mol?L-1等体积混合，pH＞7
    Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为    ，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=    mol?L-1（填具体数字）．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1    V2．
    （3）C组混合液中，pH＞7的原因是    ．
    （4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=    ．
    （5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是    ．

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