练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验．
    取适量废液，先向其中滴加足量
     
     溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加
     
      溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀．
    解答： 解：检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用氢氧化钡，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银，
    故答案为：Ba（OH）2；AgNO3．
    点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
    B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
    C、用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体是分散质粒子的直径大小在
     
    之间的分散系．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列
     
    试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．
    A.98.3%浓硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品红水溶液
    （2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能
     
    ．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：
    （1）原溶液中一定不存在
     
    ．
    （2）100mL溶液中c（SO42-）=
     
    ．
    （3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
    B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    C、硫酸的摩尔质量是98 g
    D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A、110g
    B、110g/mol
    C、55g/mol
    D、55

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
    选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A水煤气大理石苛性钠醋酸二氧化碳
    B胆矾空气硫酸钠一水合氨石墨
    C生石灰水煤气盐酸碳酸铜
    D烧碱汽油硫酸钡水乙醇
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案