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    19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5.6LN2（标准状况）和11gCO2B．10gH2和10gO2
    C．9gH2O 和0.5molBr2D．22.4mlH2 （标准状况）和0.1molN2

    分析 下列各组物质，都是由分子构成的，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，物质的量相等，所含分子数相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

    解答 解：A．标准状况下，5.6LN2的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，11gCO2的物质的量为$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，故A正确；
    B．H2和O2的摩尔质量不同，由n=$\frac{m}{M}$可知，二者的物质的量不同，故B错误；
    C．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，与0.5molBr2具有相同的分子数，故C正确；
    D．n（H2）=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，和0.1molN2的物质的量不同，分子数不同，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固利用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
    C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（-CH2-）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
    完成下列填空：
    （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
    上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
    （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
    （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍（保留2位小数）．
    （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
    （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
    4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
    NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
    ①电解时，氢气在阴极极产生．
    ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组用如图装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率． 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    [甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率．
    （1）电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中左边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红．
    （2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
    [乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率．
    （3）若将A接E，通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是浓硫酸．某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大．
    [丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率．
    （4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为20.0%（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
    ①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
    （2）加氧化剂的目的是：把Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂可选用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
    （4）若溶液B加试剂后PH为4，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：
    （1）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常用以下方法．
    沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

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