分析 (1)标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为:n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,根据M=$\frac{m}{n}$计算出平均摩尔质量;
(2)设出一氧化碳、二氧化碳的物质的量,根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算;
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体.
①一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;
②一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量计算电子的物质的量和数目;
③气球中的气体为CO,根据体积V=nVm来计算.
解答 解:(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为其物质的量为:n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,
混合气体的平均摩尔质量为:$\frac{14.4g}{0.4mol}$=36g/mol,
故答案为:36g/mol;
(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4 ①;
根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4 ②
解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol.
由于CO和CO2中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个,
故答案为:0.4NA;
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体.
①气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到气体的摩尔质量为28g/mol,
故答案为:28g/mol;
②一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子总数为2.8NA个;
故答案为:2.8NA;
③气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.48.
点评 本题考查了有关混合物的计算、物质的量的有关计算,题目难度中等,为高频考点,试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO3溶于水能导电,故SO3属于电解质 | |
B. | H2SO4是强电解质,H2SO4在水溶液里和熔融状态下,都能导电 | |
C. | BaSO4难溶于水.故BaSO4属于弱电解质 | |
D. | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用溶解和过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 | |
B. | 用分液的方法除去酒精中的少量水 | |
C. | 用蒸馏的方法分离水和四氯化碳的混合物 | |
D. | 用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子种类 | Na+ | Cl- | NH4+ | SO42- |
离子浓度 | 2.3×10-5mol/L | 3.5×10-5mol/L | 7×10-6mol/L | 2.4×10-6mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
B. | Y可以是葡萄糖溶液 | |
C. | 利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
D. | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M的分子式为:C12H15O5N2 | |
B. | M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 | |
C. | M的水解产物中一定含有醇类 | |
D. | 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应 |
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