【题目】在一密闭容器中，反应mM(气) 
nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则( )
A.平衡逆向移动B.物质M的转化率增大C.n > mD.物质N的质量分数增加
【答案】A
【解析】
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，M的浓度应为原来的50%，实际平衡时M的浓度是原来的80%，比假设大，说明平衡向生成M的方向移动，则m>n，据此结合选项判断。
先假设体积增加一倍时若平衡未移动，M的浓度应为原来的50%，实际平衡时M的浓度是原来的80%，比假设大，说明平衡向生成M的方向移动，则m>n；
A．假设体积增加一倍时若平衡未移动，M的浓度应为原来的50%，实际平衡时M的浓度是原来的80%，比假设大，说明平衡向生成M的方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；
B．减小压强，平衡向逆反应方向移动，M的转化率减小，故B错误；
C．减小压强，平衡向生成M的方向移动，则m>n，故C错误；
D．减小压强，平衡向逆反应方向移动，N的质量减小，混合气体的总质量不变，故物质N的质量分数减小，故D错误；
故答案选A。
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【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
A.如图装置的电流方向是从C1到C2
B.C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－
C.K+离子向C1电极流动
D.装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 |
将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为__。 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 |
A的核磁共振氢谱如图：
| （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 |
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【题目】普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题：
(1)H的分子式为_____________；化合物E中含有的官能团名称是_________。
(2)G生成H的反应类型是______。
(3)F的结构简式为_____。
(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有___种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_______ 。
(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：____。
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。
（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。
（3）X＋、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：___。
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【题目】在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大
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【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是
A.a极的电势低于b极
B.Y膜为选择性阴离子交换膜
C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
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【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡转化率α＝_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。
②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。
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【题目】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题：
（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。
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