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摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
分析 (1)根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水,两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断,发生的反应为复分解反应;
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(3)根据珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析;
(4)碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳;
(5)若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉,可以利用铝和氢氧化钠溶液反应除去.
解答 解:(1)因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水,所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2,两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应,所以为Al(OH)3,
故答案为:SiO2; Al(OH)3;
(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,现象为有气体生成,
故答案为:有气体生成;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳,方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉,可以利用铝和氢氧化钠溶液反应除去,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
点评 本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查,离子方程式书写,注意氢氧化铝的两性,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | |
B. | 若正反应是放热反应,则A为气态 | |
C. | 若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 | |
D. | 物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7的烷基取代 | |
B. | C5H12被C12取代生成的一氯代物 | |
C. | 与互为同分异构体的芳香族化合物 | |
D. | 菲( )的一硝基取代物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸的电离:H2CO3?H++HCO3- | B. | 硫化钠水解:S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | ||
C. | Na2CO3溶液中:c(HCO3-)>c(OH-) | D. | NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. |
| B. |
| ||||||||||||||||
C. | D. | 打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X2YZ3 | B. | XYZ2 | C. | X2YZ2 | D. | XYZ3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热化学方程式:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270 kJ,表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 | |
B. | 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液,显示的pH为2~3能证明醋酸为弱电解质 | |
C. | 为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | |
D. | pH计是精确测定溶液pH的仪器 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢钠俗称苏打 | |
B. | 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液,可以分别滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 | |
C. | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
D. | 向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红最后又变无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl | |
B. | 银器长期放置,表面变暗 | |
C. | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
D. | 氨水中加酸,NH4+的浓度增大 |
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