【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2是电池的负极
B. SO42-向Pb极移动
C. PbO2得电子,被氧化
D. 电池放电时,溶液酸性增强
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【题目】最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是
A. 硬度比生铁低 B. 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈
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【题目】在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的操作是:____________。
(2)硅与铝同周期.地壳里硅铝的含量硅____________铝(填>,<或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是: ____________,工业上制备硅的化学方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反应),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图,其中属于上图“2"区域的反应是____________ (填序号)。
(3)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2,钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由此可推知钙长石的化学式为____________。
(4)某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差1.60g,收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
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【题目】HA、H2B是两种弱酸,H2B+A-=HB-+HA, B2-+HA=HB-+A-则下列说法正确的是 ( )
A.H2B的电离方程式为:H2B 2H+ + B2-
B.结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB-
C.等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强
D.等pH的HA、H2B两种溶液中,水的电离出的氢离子前者大于后者
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【题目】利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。工业流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列问题:
(1)过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为
(2)过程②中,所得滤渣W的成分是 。
(3)过程③中,调pH=6.4目的是 。
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是 。
(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过 ,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)。
(6)过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息,你选择的最佳pH是 ;理由是 。
(7)从滤液C可得到的副产品是 (填化学式)。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丙烷也称异丁烷
B.蔗糖和纤维素都属于高分子化合物
C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
D.C3H6O2有3种同分异构体
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【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①________和②________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为________。
(4)镀铝电解池中,金属铝为________极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,铝电极的主要电极反应式为___________________________。
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是___________________。
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【题目】一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;
② Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;
③经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质。
(1)隔绝空气高温焙烧,若2 mol SrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。
(3)加入硫酸的目的是_________________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为____________(保留4位有效数字)。
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【题目】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是( )
A. 制半导体的材料
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料
D. 制催化剂的材料
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