Question

【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 硝酸银溶液 测定溶液的pH 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋ 过滤 加热蒸发、冷却结晶、过滤 Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O

【解析】本题主要考查物质的分离方法。

(1)上述实验过程中所用试剂的名称：先分离出SO，试剂1为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，再分离出Cl-，试剂2为硝酸银溶液。

(2)试剂4是硝酸溶液，控制试剂4的加入量的方法是测定溶液的pH。

(3)加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋。

(4)操作①的名称是过滤，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是加热蒸发、冷却结晶、过滤。

(5)加入试剂4后发生反应的化学方程式：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O。