【题目】（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
【答案】（1）②⑦⑧ ；（2）6.8mL ，① ；
（3）500 ，引流 ，烧杯和玻璃棒 ，1～2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；（4）①②⑦
【解析】试题分析：（1）配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧ ；
（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 0.25molL-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.25mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0068L=6.8mL，应选用10mL的量筒 答案为：6.8mL ，①;
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；③稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；⑦定容时，俯视标线 ，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选①②⑦。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。
（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。
（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _______________________（填写一种即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s) ΔH ，下列说法合理的是
A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)
D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA个H+
B. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C. 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ① ③ ⑤ B. ④ ⑤ ⑥ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥
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