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    18．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．
    （1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C8H9ClO．
    （2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX
    与Br2的物质的量之比为1：2，PCMX的结构简式是．
    （3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
    （4）已知$\stackrel{一定条件}{→}$
    PCMX与反应的化学方程式是
    （5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种．

    分析 （1）根据分子中氯元素和氧元素质量比为35.5：16，所以氯原子和氧原子个数相等，由相对分子质量为156.5，分子中含有苯环知，有1个氯原子和1个氧原子；
    （2）该分子中含有苯环，四个取代基，连个相同的甲基处于间位，羟基和氯原子处于对位，根据题中所述，1molPCMX能与2molBr2反应，所以两个甲基位于酚羟基的间位；
    （3）光照条件下PCMX甲基上的氢原子与氯气发生取代反应生成一氯代物；
    （4）根据所给信息解题；
    （5）PCMX的同分异构体中，两个取代基，能跟氯化铁发生显色反应，羟基直接连在苯环上，其他组成另一个侧链，有两种-CH2-CH2-Cl，-CHCl-CH3，在苯环上各有邻间对三种．

    解答 解：（1）根据分子中氯元素和氧元素质量比为35.5：16，所以氯原子和氧原子个数相等，由相对分子质量为156.5，分子中含有苯环知，有1个氯原子和1个氧原子，$\frac{156.5-35.5-16}{12}$=8.75，所以分子式为C8H9ClO，故答案为：C8H9ClO；
    （2）该分子中含有苯环，四个取代基，连个相同的甲基处于间位，羟基和氯原子处于对位，根据题中所述，1molPCMX能与2molBr2反应，所以两个甲基位于酚羟基的间位，则PCMX的结构简式为，故答案为：；
    （3）光照条件下PCMX甲基上的氢原子与氯气发生取代反应生成一氯代物，化学方程式是，
    故答案为：；
    （4）PCMX与反应的化学方程式是，
    故答案为：；
    （5）他的同分异构体中，两个取代基，能跟氯化铁发生显色反应，羟基直接连在苯环上，其他组成另一个侧链，有两种-CH2-CH2-Cl，-CHCl-CH3，在苯环上各有邻间对三种，，共6种，
    故答案为：6．

    点评 本题考查有机物的性质和同分异构体的书写，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础
    （1）钢铁是生活中常见的合金材料． 铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的结果，负极的反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是CH2=CH2（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（　　）
    A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2和Cl2，该气体中两种成分物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．
    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加入的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得到亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如下：
    +CH3COCHCOOC2H5$→_{10℃搅拌12h}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
    步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓硫酸将有机物氧化和炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，用碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液漏斗（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　）
    A．Fe3+  SCN-Na+ NO${\;}_{3}^{-}$B．Cu2+  SO${\;}_{4}^{2-}$HCO${\;}_{3}^{-}$K+
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$Na+Cl-K+D．Ba2+  Ca2+  Cl-NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．分镏B．裂解C．蒸馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．求：
    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．
    （2）B的平均反应速率．
    （3）x的值是多少？
    （4）若达到平衡时D的浓度为0.6mol•L-1，A的平衡转化率α（A）=60%，B的平衡浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（　　）
    A．1×10-4B．55.6×107C．1×107D．6.02×1021

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