[题目]25 ℃时.合成氨反应的热化学方程式为:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A. 混合气体的质量不变时.说明该反应一定达到平衡状态B. 将容器的体积扩大到原来的二倍.υ(正)减小.υ(逆)增大.平衡向左移动C. 催化剂既能提高N2的转化率.又能缩短达到平衡所需时间.提高生产效益D. 在密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C. 催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D. 在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

【答案】D

【解析】A．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此υ(正)、υ(逆)均较小，平衡向左移动

C．催化剂既不能提高N2的转化率,但能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．由于此反应时可逆反应，在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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【题目】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

（3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。

（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。

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【题目】某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是

A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放电时，Na+向正极移动

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【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

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I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。

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【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
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（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。

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I．测定胆矾样品的纯度。

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