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    19．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）
    A．单质    化合物B．电解质  化合物C．浊液    胶体D．混合物  溶液

    分析 A．单质和化合物属于并列关系；
    B．根化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者；
    C．浊液和胶体属于并列关系；
    D．混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者．

    解答 解：A．单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；
    B．根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，后者包含前者错误，故B错误；
    C．混合物根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）三种分散系，浊液和胶体属于并列关系，不存在包含关系，故C错误；
    D．混合物根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者包含后者，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示试回答下列问题：
    （1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比1：2写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气．
    （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．由BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
    B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
    C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
    D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
    （2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO2的氧化性
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
    （4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．312g石墨中含有的共价键数为1.5NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
    D．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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